化学计算!

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/02 21:30:12

在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制硝酸。在整个生产过程中，氨气的利用率为85%，现有200kg液态氮，则能生产出浓度为40%的硝酸多少kg？
还要过程谢谢!

N —— HNO3

14 —— 63

200*0.85 —— X

14/63=200*0.85/X 85*9
解出X= 765 得到硝酸的质量，
在除以40%，就得到最后答案拉，算就自己去算拉吧

765/0.4= 1912.5

氮守恒做
200*85%
----------*63/0.4=1912.5
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