化学元素在反应之后化学价怎么变化

若是非氧化还原反应,例如复分解反映,前后化合价是不变的.
若是氧化还原反应,例如置换反映,化合价一般是变化的.
一般来说,氧降还,还升氧,意思就是氧化剂降低化合价,发生还原反应;还原剂升高化合价,发生氧化反应.氧化剂在化学反应中要得电子,所以化合价降低,还原剂恰恰相反.
金属单质在化学反应中一般充当还原剂,升高化合价.如:2Na+2H2O=2NaOH+H2
而非金属单质就比较复杂。但仍可按照上述标准判断，值得注意的是某一元素，在反映前是一种化合价，反映后成为两种化合价，既还原又氧化（Cl2+H2O=HCl+HClO)，而有的元素反映前是两种化合价，而反映后成为了一种化合价也既还原又氧化；前者叫歧化反映，后者叫归中反映，此种反应在配平时化合价要排序且不交叉（看参考书就知道了）。
氧化剂与还原剂指的是物质而不是元素。这点很重要。
化合物在反映中也有氧化还原反应，判断依据与上相同。给你举个例子：
C+HNO3=NO2+CO2+H2O，碳升价（0-4）失电子，还原剂（C)，被氧化。氮降价（5-4）得电子，氧化剂(HNO3)，被还原。
2H2S＋O2=2H2O＋2S，氧降价得电子，氧化剂(O2)，被还原。硫升价失电子，还原剂(H2S)，被氧化。

我打错一个字，“反应”。
去百度百科找。

被氧化，升高。被还原，降低。其他不变。

不同反映有不同变化，
氧化还原反应，化学价根据不同元素而产生不同变化，一般是最外层电子数。
剩下的反映不发生电子转移，也就没有价的变化。