一道极为简单的化学题~在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 01:18:53
已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－

则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）。

A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

答案为C
想知道原因。
刚刚开始学高一化学，希望能详细解释下~在线等~谢！

1. 还原剂的还原性>还原产物的还原性
2. 化学价升高的为还原剂，降低的是氧化剂

所以 在第一个方程式中 还原剂是 I- 还原产物是 Fe2+
在第二个方程式中 还原剂是 Fe2+ 还原产物是Cl-

所以还原性是 I->Fe2+>Cl-

凭着5年前的记忆答的，供你参考。

第一道公式，碘离子化合价升高，铁离子化合价降低，因此，碘是还原物，铁是氧化物，同理第二道铁是还原物，氯是氧化物，但铁又能被碘还原，所以是C

根据化学方程式的判断标准
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
氧化产物的还原性比还原剂弱
还原产物的氧化性比氧化剂弱

也就是强的还原剂+强的氧化剂=弱的还原剂+弱的氧化剂

还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原剂的还原性大于氧化剂的还原性，本题中 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－
解题要点是分清楚什么是 还原剂，什么是氧化剂

选C
某物质具有还原性就是在某个反应中化合价升高的性质。第一个离子方程式中I-被氧化成碘单质，Fe3+被还原成Fe2+，反应物的还原性强于产物的还原性，∴I->Fe2+ 第二个也是一样的推理 所以选C

氧化性强的可以把氧化性弱的氧化！所以答案很明显！