在酸性环境中I- ,HSO3- 能共存吗 为什么不发生氧化还原反应生成碘与单质硫？

1、不是能不能共存，而是HSO3-在酸性条件下就不存在，变成SO2和水。
2、HSO3-无氧化性，浓H2SO4有氧化性。
3、中学常见能氧化I-（到I2）的有：Cl2、Br2、Na2S2O3(硫代硫酸钠)、IO3-（归中）

还有一些如:酸性高锰酸钾等等，会直接将I-氧化到IO3-，需要注意一下

酸性环境里面有亚硫酸根？
然后碘离子是强还原性的 亚硫酸根易被氧化

亚硫酸氢根本来就不能在酸性环境中存在呀，会生成亚硫酸根和水（再说亚硫酸根和碘离子都是还原性物质，不反应的，是碘单质可以和SO2反应）

因为正四价的硫离子有较强的还原性，负一价的典离子也有较强的还原性，所以两者不反应