一道化学题（酸碱盐的）

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/09 15:43:00

如果某溶液中仅含有k+,mg2+，so4 2-,cl-四种离子，其中离子个数比为 k+:mg2-:cl-=4:5；8，若k+为8m个，则硫酸根离子个数可能是（）
A 3m个 B 6m个 C 5m个 D 4m 个
是怎么做的呀？

由于溶液肯定是对外显电中性的，用正负电荷总量相等即可。K+为8m个，则Mg2+为10m个，Cl-为16m个（由4:5:8可以推算）
同时，负电荷有16m，正电荷有8+10*2=28m
所以有SO4 2-的个数为（28m-16m）/2=6m个。
答案为 B

选2B

溶液成电中性，正负电荷守恒
K 8m
Mg 10m*2 由于是二价
Cl -16m 由于是负价
都加起来，还剩下12m,再除以二(硫酸根离子是负二价)

B.利用电荷守恒来解答。

（＋）：4＋5×10＝14
（—）：8＋x×2＝14
x=3,则他们的原子个数比为4：5：8：3
因为K＋的个数为8m,所以，硫酸根的个数为6m.

根据电荷平衡，即正负总电荷之和为0算。