一道化学酸碱盐选择题

B，加入CAO发生反应，生成CA(OH)2，但是由于原本就是NAOH的饱和溶液，就是说OH-在溶液中的浓度最大，即碱性最大。而加入CAO，使CAO与水反应，生成了CA（OH）2，也就是说溶液中又多出一部分OH-，而刚才所说的碱性已经最大，所以会析出一部分NAOH晶体，但是PH是不变的，因为溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度乘积是一个定值。
简单的来说，就是OH-与H+的乘积不变，H+浓度不变，因此OH-的浓度也应当不变，又因为反应增加了OH-，所以多余的一部分OH-要与NA+结合被析出来。

因为是氢氧化钙饱和溶液，再加Ca（OH）2也不能溶解啊~何况还有H2O被反应了，更加不会再溶解了。
但是溶液中[OH-]，相当于Ca（OH）2物质的量浓度的2倍，还是不变的，所以pH没有明显改变。
如果是NaOH饱和溶液，那么溶液中OH-的浓度就很大了。而Ca（OH）2的溶解度是很小的，而且根据Ksp=[Ca2+][OH-]^-2的原理，Ca（OH）2溶解得就更加少了。而溶液基本保持了NaOH饱和溶液的浓度，因此pH基本不变。

应该是有CA(OH)2晶体析出，还有就是原本是饱和溶液中的水与CaO反应了，所以会有晶体析出，但是新生成的CA(OH)2与原有的氢氧化钙饱和溶液的碱性相同，所以就无所谓ph会有明显改变。A是不溶于水的，C将会使ph值下降，D加入会发生强酸弱碱盐和强碱反应，反应成Cu(OH)2和CASO4，溶液会变弱碱溶液，ph会有所下降。

溶液总是饱和的，所以溶液中OH离子数是不变的（只有OH离子才能决定溶液的碱性的大小

B CaO 加水是氢氧化钙

题目错了吧！
哪有NaOH啊？！