一道化学初三计算题(酸碱盐那章滴*^-^*)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 12:52:12
黄铜是一种由铜,锌两种金属组成的合金。为了测定某一黄铜的成分,取样品粉末16.5g,放入盛有足量稀H2SO4的烧杯中,使他们充分反应。反应前烧杯中稀H2SO4的质量是85.00g，反应后烧杯中的总量是101.11g。

求：
1）反应生成氢气的物质的量

2）该合金中锌的质量

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解：
1、由质量守恒定律得知,氢气的质量就是反应前后减少的质量。
所以 m（H2)=16.5g+85.00g-101.11g=0.39g
2、由金属活动性规律得知，Cu不与H2SO4反应，能反映的只有Zn。
所以，设：该合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.39g
x=12.675g
答：该合金中锌的质量是12.675g。

氢气质量.16.5g+85g-101.11g=0.39g

只有锌反应了.
H2SO4+Zn===ZnSO4+H2|
---------65-------------2
---------x ------------0.39g
x=12.675g

答..