UC知道一道简单高二化学题（不确定怎样判断）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 18:17:27
将氨水缓缓地滴入盐酸中和至中性，下列有关说法：1.盐酸过量2.氨水过量
3.恰好完全反应4.c(NH4+)=c(Cl-) 5.c(NH4+)＜c(Cl-)正确的是（ ）
A.1，5 B.3，4 C.2，5 D.2，4
（*帮我解释一下，为什么？？O(∩_∩)O谢谢*）
为什么氨水过量，而氯离子却不比铵根离子多？
3.恰好完全反应4.c(NH4+)=c(Cl-) 5.c(NH4+)＜c(Cl-)正确的是（ ）
A.1，5 B.3，4 C.2，5 D.2，4
（*帮我解释一下，为什么？？O(∩_∩)O谢谢*）
为什么氨水过量，而氯离子却不比铵根离子多？
选择D
氯化铵水解成酸性，所以要使溶液成中性必须氨水过量；
既然溶液成中性了那么溶液中氢氧根离子数等于氢粒子数，所以铵根离子也等于氯离子（溶液中就这4种离子嘛，溶液要成电中性只有这样了）。
D,假设刚好完全反应，全部生成NH4Cl，呈酸性，所以要再加一点氨水才能呈中性，所以氨水过量
由电荷守恒方程式c(NH4+)+c（H+）=c(Cl-) +C(OH-)因为溶液呈中性，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，带入方程中，等式两边的氢离子和氢氧根消掉，剩下c(NH4+)=c(Cl-)
C
1不对，酸过量，显酸性；
34不对，因为NH4+水解，所以5正确；
选c