一道高二化学题.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 22:33:44
已知CH4（气）+2O2（气）→CO2（气）+H2O（液）+890kJ，标准状况下，1.12L CH4完全燃烧后能生成？molCO2和？g液态水，需要标准状况下的空气？L。
其写出过程，不要多，只要看得明白！

1.【0.05mol】 2.【0.9g】 3.【2.24L】

1.从方程式中可以看出甲烷与二氧化碳的系数比是1 ：1
所以标准状况下完全燃烧1.12L（0.05mol)甲烷将会生成0.05mol二氧化碳

2.同理，从方程式里可以看出甲烷与水的系数比为1 ：1
所以标准状况下完全燃烧1.12L（0.05mol)甲烷将会生成0.05mol水，因为水的相对分子质量为18所以最后得到液态水的质量为0.9g

3.同理，从方程式中可以看出甲烷与氧气的系数比为1 ：2
所以标准状况下完全燃烧1.12L（0.05mol）甲烷将会消耗0.1mol(2.24L)氧气，所以最终算得需要标准状况下的氧气为2.24L