请教一道高二化学题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/27 13:38:58

甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，这时溶液的体积和PH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后，得到等量的氢气，下列说法中正确的是：
A甲烧杯中入的的锌的质量比乙烧杯中放入的锌的质量大
B两烧杯中参加反应的锌等量，

答案就这两项，A非常非常不明白，哪位高手会呀？请指教．

因为同浓度的弱酸和强酸比,弱酸的ph比较小.所以ph相等时,弱酸的浓度大,体积又相同,所以醋酸的量多.又反应结束后，得到等量的氢气所以反应的锌一样多.但"时加入质量不等的锌粒",所以必然有一个锌剩余样,推理肯定是加在盐酸的锌剩余(因为醋酸多)所以选A

A.由于HAC是弱电解质.HCL是强电解质.所以在体积和PH都相等时候HAC的浓度大于HCL.当Zn与HAC反应时,由于H离子的消耗,未电离的HAC就会继续电离出H离子.当Zn质量相同时,HAC与Zn反应要比HCL与等质量的Zn反应得要的氢气要多..故B错.