一道高一碳族元素简答题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 05:32:21
玻璃工业的原料在强热的条件下发生的主要化学反应是
Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+SiO2↑ CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑
碳酸的的酸性比硅酸强，而二氧化硅能与碳酸钠、碳酸钙反应生成二氧化碳，这是否与“强酸与弱酸的盐”的规律自相矛盾？
打上详细推理过程后将答案粘贴一遍（最好分行）。
诸位高手，辛苦啦，谢谢！

二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，它不溶于酸，仅与氢氟酸反应
从碳、硅在元素周期表中的位置克制，碳酸的酸性比硅酸强，从二氧化硅通入水玻璃所发生的反应，就是一个证明。CO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3 在高温下二氧化硅与碳酸钠反应SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑ 以上反应的实质是难挥发性的酸酐SiO2将CO2（挥发性酸酐）从碳酸那种置换出来，它不能证明碳酸和硅酸酸性的相对强弱。

不矛盾，因为这两个的反应条件都是高温，硅酸钠和硅酸钙在高温下分别都比碳酸钠和碳酸钙稳定，所以才会发生。这里要比较它们的稳定性而非酸性，溶液中才比较酸性。

这是硅的一个特性 ，可以与碳酸盐反应

不矛盾，因为那种规律只适用于溶液中 这是固体反应

你见过附带加热条件的强酸制弱酸吗？重点在“自发”上，仔细看概念，不用推理的