关于初中或高一的化学问题

世界上没有绝对的不溶物，通常所说的不溶是溶解度小于0.1g/100ml，而不是溶解度为0。而且溶解的也不可能100%电离。一般强酸强碱的电离度在70-90%，没有100%。不溶性碱会有极少数溶于水，这溶于水的部分，如果全部（>60%）电离就是强电解质，如果（<30%）就是弱电解质。
25℃时中性PH=14溶液，C（H+）=C（OH-）=10-7（氢离子和氢氧根离子浓度均为10的负7次方），碱液中C（H+）<C（OH-）；酸中C（H+）>C（OH-）
在离子化合物溶液中存在离子平衡，例如：某碱AOH溶液中，C（A+）*C（OH-）=Kaoh（离子积Kaoh与浓度无关）
所以不溶性碱液（有碱沉淀）与酸的反应涉及到其溶液中OH-和H+离子的平衡，25℃是C（H+）*C（OH-）=10-14（离子积为10的负14次方,只与温度气压有关，与浓度无关）。当加入酸（H+）的时候，中和了碱电离的OH-离子，OH-减少了，就会导致碱金属离子的电离维持离子积Kaoh不变。最终会导致不溶碱的完全“溶解”，即反应。
CO2和水的例子，你说的也有一点问题，水是可以电离的2H2O=H3O(水合氢离子)+OH-。CO2不会电离，但是其溶于水，生成了H2CO3（碳酸），就会形成H+和CO32-、HCO3-三种离子的两级电离。

酸和碱反应叫中和反应，是复分解反应的一种，所以不管溶不溶，只要有水，气体，沉淀一种产生的，就能反应。不必总从电离角度看的。（实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水）

CO2和水反应实质是：CO2溶在水里

化学不部要讲绝对，不存在绝对不溶或绝对不电离，只是程度很小而已
只要有这种不绝对的思想，就不会有这类矛盾了

二氧化碳是溶于水中的，溶解以后就电离了啊，实质是旧化学键的破裂，新化学键的形成