几道关于氧化还原反应的化学题目，求解........O(∩_∩)O谢谢

氯元素从0到-1价，得1个电子；从0价到+5价，失去5个电子，根据得失电子守恒：1*a=5*b,a/b=5/1
所以得电子的原子和失电子的原子个数比为5：1，选A

选B.这是归中反应。CaH2 里的氢元素从-1到0，水里的氢元素从+1到0

在反应3Cl2+6KOH = 2KCl + KClO3 +3H2O 中，得电子的原子和失电子的原子个数比是
A.5:1 B.1:5 C.1:1 D.3：1
根据氧化还原反应中电子守恒的原理,原子得失电子数应该相等,而化合价的变化却有所差别,所以应该选C!

CaH2常做生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 其中水是
A.还原剂 B.氧化剂 C.即是还原剂又是氧化剂 D.既不是还原剂又不是氧化剂

此反应是归中反应,CaH2中的氢原子化合价升高,发生氧化反应,是氧化剂!

怎么样,给我加分吧,哈哈!

1.【3Cl2+6KOH = 2KCl + KClO3 +3H2O】配平错了，正确如下：

【3Cl2+6KOH = 5KCl + KClO3 +3H2O】

从上面正确的方程式可以看出，5个Cl从0降低到-1（得电子），1个5个Cl从0升高到+5（失电子），得电子的原子和失电子的原子个数比是5:1,选A。

2. 其中水是氧化剂，因为反应前后，H2O中氢从+1价降为O价，而氧化剂得电子，化合价降低。选B。