化学平衡移动和转化率

适用,对只有纯液体和纯固体才不适用(因为浓度为一常数)

改变浓度可以改变反应的反应商,当反应物浓度增大时,反应商Q＜平衡常数K

于是正向移动.当反应物浓度减小时,反应商Q＞平衡常数K,于是逆向移动.

从而影响转化率.

课本中之所以只讨论气体是因为溶液中的反应比较复杂,有很多因素影响,

为了方便就只讨论气体了.

是适用于溶液的，例如在可逆平衡中 平衡常数
K是一定的，改变其中一样的浓度，必然影响另外离子的浓度，从而改变转化率

适用，浓度增大，反应速率加快，转化率增大
压强只适用于气体的反应
我学的是人教版，如果你也是，你可以看一下必修二49页中间那段字，上面写“温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率”