初高中化学问题

LZ弄错了一个很基本的概念。

弱电解质不是说一部分分子和离子，

而是说它溶于水的部分不完全电离。

所以不溶性强电解质盐碱几乎是不溶于水的，
但是哪怕只有亿分之一溶解在水里，它都是完全电离的。也是强电解质；

溶解度和是否强电解质没有必然联系；
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至于离子方程式的书写，更加和电解质没关系了；人家规则只是说弱电解质不能拆没说不拆的都是弱电解质吧？
碳酸钙强电解质不溶照样不能拆那是因为不溶物不能拆，这是规定，
就和初中讲的生成气体要写箭头是一个道理

没认真听课啊LZ，老师一定强调过：
人家虽然不溶，溶了的那一丁点是全部电解了的
溶液里没有溶质分子
其实你想想，溶解度，一个物理性质，和电不电解怎么会有关系？

之所以不拆，是因为虽然他强电解质，但溶液里几乎没他的离子，几乎没有的东西何必考虑他？就忽略他的溶解和电离
写离子方程式，主要是为了反映离子浓度的变化
这么说太抽象，你想想生成CACO3的反应，CA2+和CO32-都少了，变沉淀了，变不溶物了，变了吧？那么你就写变成了CACO3，加个向下箭头，就都反映出来了，如果不拆，就没离子方程式可写，怎么知道离子浓度的变化？

离子方程式中 不溶物大部分以分子形态存在 离子形态的所占比重微乎其微 故可以忽略不计
所谓不溶物是有溶解平衡的
你只要记住 弱碱弱酸是弱电解质 盐类基本上都是强电解质
不好意思 我刚毕业 有些忘了 不知道该怎么讲

我想：你应该知道盐的水溶性和导电性是没有直接关系的。例如：醋酸铅易溶于水，但是溶液不导电；而氯化银难溶于水，溶于水的那部分分子都是完全电离的。因此氯化银是强电解质。
是电解质的话，还有强弱之分。强电解质溶于水后，溶液中不存在分子；而弱电解质溶于水后，大部分是以分子形式存在。所以不拆。