高一气体推断~~~~

1.无色混合气体，Cl2一定不存在，因为Cl2是黄绿色的；

2.其余气体通入NaOH中无明显现象，因为NaOH量的关系，暂时无法判定，但后续气体中一定没有HCl（因为通过AgNO3后不出现沉淀），继续看题设条件；

3.通过CuO后，CuO变红，说明CuO被还原，所以可能有H2或CO，或者两者都有，下一步通过AgNO3无沉淀，不能说明什么，因为如果有CO,CO与CuO反应生成CO2,但CO2与AgNO3不反应，

SO2、HCl已经经过NaOH吸收，无法做出判断（这里楼主没有说明NaOH是否过量）如果NaOH少量，再通过AgNO3无沉淀，则可下结论：一定无HCl，可能有SO2（少量SO2不引起沉淀生成）；如果NaOH过量，则SO2与HCl均有可能存在。

结论：一定有H2与CO其中的一种或两种，可能有SO2、HCl，一定没有Cl2 。
个人认为楼上的说的都有问题

祝你好运哥们！

1.在通过红热的氧化铜，氧化铜变红,H2或CO
2.再通过硝酸银溶液未见沉淀，无CO，SO2、Cl2、HCl
一定存在H2，无可能存在

一定存在氢气。可能存在SO2 因为通入NaOH没有现象，则不可能是CO
氧化铜变红说明有铜还原。则可能是H2或CO 因为不可能出现CO，所以是H2 硝酸银未沉淀说明。 不可能出现氯气，HCL 因为AgCL会沉淀
SO2量多那么会出现沉淀，量少可能就看不出沉淀， 所以有可能有SO2

一楼和二楼都有问题。
混合气体是先通过了氢氧化钠溶液的，即使有Cl2、SO2、HCl也是可以的，因为氢氧化钠溶液会把这些都吸收掉，对后来的实验没有影响。所以一定有H2，可能有SO2、Cl2、HCl，一定没有CO。