高中化学）若向均含有amolFe2+，amolBr-,amolI-且等体积的2份稀溶液中，分别通入一定量的Cl2。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 16:04:48
若向均含有amolFe2+，amolBr-,amolI-且等体积的2份稀溶液中，分别通入一定量的Cl2。当第一份溶液中有一半的I-被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br-被氧化成Br2时，则向2份溶液中通入Cl2的物质的量之比为？详解！！！

根据电子数守恒来计算
因为Cl2反应成2Cl-肯定是得到两个电子

然后分析下反应顺序，这个需要记住
由于三价的铁离子能够氧化碘离子
因此可以得知三者的还原性是I->Fe2+>Br
前者反应光了才能和后者反应

第一份溶液有一半的I-被氧化，则失去的电子数是a/2 mol，因此消耗的Cl2的数量为a/4 mol
第二份溶液偶一般Br-被氧化成Br2，说明已经充分氧化了Fe2+和I-。amol Fe2+消耗了a/2 mol Cl2，amol I-消耗了a/2 mol Cl2, a/2 mol Br-消耗了a/4 mol的Cl2，加起来等于5a/4

因此向两份溶液通入的Cl2物质的量比为(1/4):(5/4)=1:5