四氯化硅水解 四氯化碳不易水解

区别肯定在Si与C的不同，这在高中不要求。

由于C是第二周期元素，电子排布是1s22s22p2，最外层是L层，即只有2s、2p共4个轨道，所以配位数最多是4，所以CCl4是很稳定的，不水解。

Si是第三周期元素，电子排布是1s22s22p63s23p2，最外层是M层，实际上有3s、3p，还有3d轨道，所以它的配位数可以超过4，同时由于它的3d轨道是空的，可以接受外面的电子对，从而引发反应，所以SiCl4就容易水解，就是因为中心Si接受了H2O中的OH-提供的电子对，而引发的反应，产物是H4SiO4和HCl。

以上规律不仅出现在Si的身上，你还可以在习题中遇到与Si同周期的P、S元素有类似的情况，如存在PCl5、SF6等物质，PCl5、PCl3也能水解等等。