高一化学练习题(要求详细计算过程,以及每一步的理由)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 16:58:02
1.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是_______个

2.瓦斯中甲烷与氧气质量比为1:4时容易爆炸,此时甲烷与氧气体积比约为_______

3.在标准状况下,100ml某气体质量为0.179g,计算这种气体的相对分子质量

4.5.6L N2(标准状况下)和11g CO2所含分子数分别是???

要求详细计算过程,以及每一步的理由`~~这个很重要,

1. 0.5mol Na2SO4(1 molNa2SO4有2molNa+)，所以0.5mol Na2SO4有0.5*2=1molNa+

2.甲烷CH4摩尔质量为16，氧气为32克每摩尔
假设甲烷质量为1克，氧气为4克。他们摩尔数之比为1/16：4/32=1：2即为体积比

3.根据n=V/Vm先得n气=0.1/22.4mol，再M=m/n得M=41.056克每摩尔

4.根据n=V/Vm得n(N2)=5.6/22.4=0.25mol
n=m/M得n（CO2）=11/44=0.25mol
你是不是新学，这很基础啊，加油！

1：2*0.5*6.02×10^23＝6.02×10^23
2、质量比可以写作16：64，所以质量比1：2
3、22.4L＝224×100ml 所以相对分子质量＝224×0.179＝40

4、5.6L＝0.25mol＝0.25*6.02×10^23个分子
11g＝0.25mol＝0.25*6.02×10^23个分子

1.1molNaSO4中有2molNa,所以0.5mol中有1molNa
2.甲烷的摩尔质量为16，氧气的为32.所以甲烷与氧气的物质的量之比为1:16|4:32 ,而相同情况下的气体的体积比即为物质的量之比。
3。先算物质的量n=0.1:22.4
质量：物质的量=相对分子质量
4.5.6L气体为0.25mol，11gCO2同为0.25mol，所以二者的分子数是相同的，均为6.02*10（23次方）*0.25

1如果是溶液中或熔融状态下，钠离子数目为NA
2气体在同种状态下体积比等于物质的量之比，质量比为1：4时其物质的量之比为1/16：4/32=1：2
3标况下，该气体的物质的量为0.1/22.4，求相对分子质量只需要用质量除以物质的量，即0.179*224，结果你自己算啦
4氮气的物质的量为5.6/22.4.分子数则为NA乘以物质的量
CO2的物质的量为11/44，分子数为NA乘以物质的量