高二的2个化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 11:12:41
1.两碱混合,为什么要先求C(OH-),再换算成C(H+).
2.将PH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量的水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,PH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(),这道题目为什么加入的水的H+的不算进去,刚刚老师做的时候就没算

1.两碱混合，溶液中OH-多得多，抑制水的电离，水电离的H+不能忽略，又PH=-lgC（H+)，只能用水的H+计算（总不能指望碱能电离H+吧。。），先算溶液的OH-，再利用KW=H+*OH-，算出水的H+，就能算PH了~~

2.加入的水因为盐酸的抑制实际电离很弱，忽略

还是给点分赛。。。额。。。

碱性物质中OH-较多，远多于H+。第一题在【成才之路】这本资料上有，找找看吧。

1.若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的C(OH—)，然后再换算为C(H+)或按OH—量守恒列式求解。
2.11:1
太少，忽略

换成CH+)就可以求PH 水中溶液显碱性，H忽略不计

第一题不太明白你的意思，但我估计给你讲会第二题你第一题自己明白了。
第二题中，PH=1，溶液呈强酸性，这种酸性是酸提供H离子导致的，由于溶液中
H离子浓度*OH离子浓度=常数，故OH离子浓度很小，而水电离出的H离子就等于OH离子浓度，故可以忽略，不用计算。如果还有疑问可以给我留言。