高一化学！一道关于硫酸的计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 13:56:10
向铜片中加某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片完全溶解后，将其溶液稀释到500ml，再加入足量的锌粉，充分反应收集到标况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减少了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度（c=?)。

n(H2)=0.1mol
固体减轻6.5g.

实验过程中固体共减轻7.5g，则跟硫酸铜反应时固体只减轻了1g。

CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4-----固体减轻1g。

即有1molCuSO4生成(参加反应)。

所以硫酸共有：生成H2的0.1mol, 生成1moLCuSO4时，用去了2molH2SO4,共2.1mol.
c(H2SO4)=2.1mol/0.12L=17.5mol/L

硫酸足量，稀释后与锌反应，生成2.24L H2，即为0.1molH2，所以消耗Zn6.5g，H2SO4 0.1mol，之后残留固体减少了7.5g，Zn与铜离子反应，换出全部Gu 差值1g，Zn摩尔质量65，铜摩尔质量64，所以铜为1mol，硫酸为2mol。硫酸总量2.1mol，
c=2.1/0.12=17.5mol/L

Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
我没回答完
先请问残留固体是锌？还是什么？

n(H2)=2.24/22.4=0.1molZn+H2SO4=ZnSO4+H2即有0.1molZn反应生成H2m(Zn)=0.1*65=6.5g7.5-6.5=1gCuSO4+Zn=Cu+ZnSO4固体每mol减少：65-64=1g所以反应生成n（Cu）=1/1=1molm(Cu)=64*1=64g又 H2SO4~Cu+H2所以n(H2SO4)=1+0.1=1.1molC(H2SO4)=1.1/0.115=9.6mol/L