一道高一化学题（关于金属的化合物）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 07:25:05
wg铁粉和铝粉的混合物，溶于过量盐酸后，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合物中的铝粉的质量分数是（ ）
A.30% B.50% C.70% D.90%
整个反应过程， 详细解答啊~

原混合物加盐酸得到FeCl2和AlCl3,再加入过量的NaOH后FeCl2生成Fe(OH)2沉淀，AlCl3生成了NaAlO2留在了溶液中，再对Fe(OH)2沉淀加热得到Fe2O3，最后所得固体为Fe2O3质量为Wg,据质量守恒定律原混合物中铝粉的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，即二者质量分数相等。
w(Al)=48/160*100%=30%
其实题目主要通过化学反应考查质量守恒定律

其实就是问氧化亚铁中氧的质量分数
FeO
A