高一 化学 为什么??? 请详细解答,谢谢! (29 17:3:27)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 11:46:49
在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1．2 mol/L的是
A．4 mol A十2 mol B                 
B．3 mol C+1 mol D+l mol B
C．3 mol C十0.8 m01 D               
D．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D
 

不是高一内容但是高一就上到了- -

我很有信心也很负责任地告诉你 该题没有答案

首先，从条件和反应方程式看，该反应是气体体积减少的反应，而且在恒温恒容的条件下进行。那么达到等效平衡的条件就是加入各物质的量要完全相同。换句话说，就是加入物质的量转化到某种形式后完全相同，那么平衡才等效。

A 错误 4molA 2molB与2molA 1molB显然不等
B 错误 将D转化为ABC后即 2molA 2molB 6molC ,与2molA 1molB显然不等.
C 错误 将D转化为ABC后即 1.6molA 0.8molB 5.4molC,与2molA 1molB显然不等.
D 错误 将D转化为ABC后即 2.2molA 1.1molB 1.5molC,与2molA 1molB显然不等.

所以该题目没有答案 LZ看看是不是题目有问题（是不是恒温恒压，或者加入物质的量打错） 或者找老师交流一下

B 效果和起始一样的 因为比例是2，1，3，1
A变成原来的两倍了，2.4
C D也是
因为总mol数变了，但体积是永远不变的

你的化学方程式没有写明白 这个反应是不是可逆反应 这个很重要的

将答案所有的反应物或产物都转化到反应物一边，用普通比例计算就行，再和原来比较，A=2mol,B=1mol的那个答案就是正确的

D选项中D物质应为0.2mol
D即为正解

D.
这好像不是高一的内容吧？