向硫代硫酸钠和硫化钠的混合溶液中缓慢加入足量的稀硫酸，完全反应后得到3.2g沉淀和336ml标况下的气体

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 20:28:24
溶液总体积为100ml，溶液中硫化氢的浓度为0.1mol/L。
（1）3.2g沉淀是？336ml气体是？
写出与生成沉淀相关的方程式
（2）求原混合溶液中硫代硫酸钠和硫化钠的物质的量
ps：详细过程，谢谢！
我知道那个。。可还是不会。。。笨！

S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ +H2O
S2- + 2H+ = H2S↑
2H2S + SO2 = 3S ↓ + 2H2O
3.2g沉淀为硫单质，物质的量 3.2/32 = 0.1 mol
336ml标况下的气体 n = 336/22.4/1000 = 0.015 mol 气体单一，且应该为 H2S，因为若气体中有 SO2 ，SO2 会和溶液中 H2S 继续反应生成 S
设硫代硫酸钠和硫化钠物质的量为 x mol、y mol
x + 3x = 0.1
y - 2x = 0.15 + 0.01
x= 0.025 , y= 0.21
硫酸钠 0.025 mol , 硫化钠 0.21 mol

硫代硫酸钠在酸性环境下会歧化

生成S沉淀和SO2
SO2会氧化H2S

硫代硫酸钠在酸性环境下会歧化

生成S沉淀和SO2

知道了这个知识点应该可以做了