问一道初二化学题的解答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 10:48:01
重水是由重氢（也称氘）原子和氧原子结合生成的水。通过计算说明一个重水分子与一个普通水分子相比，其中的氧元素含量、所含的质子数和中子数是否相同。

氧元素质量含量不同，质子数相同，中子数不同。
解析：重水分子式为D2O,普通水分子式为H2O，重水相对分子质量为20，普通水相对分子质量为18，所以重水氧元素质量含量为16/20=80%，普通水氧元素质量含量为16/18=88.8%（约等），所以所以一个重水分子和一个普通水分子的氧元素质量含量不同，一个重水分子中质子数为10，中子数为10，而一个普通水分子中质子数为10，中子数为8，所以一个重水分子和一个普通水分子质子数相同，中子数不同。

重氢原子与普通的氢原子的区别就是中子数不同，相对原子质量不同
但质子数相同，所以，重水分子与普通水分子的区别就是所含中子数不同，重水分子的中子数比普通水分子多一些，氧元素含量也相对较小，所含质子数相同，都是10个

这道题要清楚重氢原子的性质 重氢原子其原子核比普通的氢原子要多一个中子
所以一个重水分子与一个普通水分子相比 质子数是相同的 而中子数不同
质子（D2O）＝质子（H2O）=8+1
中子（D2O）＝2+8=10 中子（H2O）＝1+8＝9
氧元素含量 这两个分子中都含有一个氧原子 但是要说氧元素的质量分数就不一样了 一个普通水分子的氧元素的质量分数要大于一个重水分子的
O(D2O)%=16/(16+2)*100% O(H2O)%=16/(16+1)*100%
可以看出O(H2O)% > O(D2O)%

对只要它没有说O是同位素就按原来的算。