【 急！】一道高一化学题 应该不难吧.?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 12:24:07
像盛有一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，制止过量，问后来溶液的导电能力能否恢复初始状态？

会的帮忙解释一下原因 谢谢了。
请回答者看清提问的内容（说得够清楚了）~ 答案好像是不可以 原因没讲

加分了

我觉得还要考虑浓度 如果你稀硫酸浓度低于原氢氧化钡浓度 那就不可能回复初始状态

能不能恢复得看稀硫酸过量的多少

因为氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀

导致只有移动的离子减少 所以这时导电能力下降了

但是稀硫酸如果过量很多的话 就可以增加自由移动的电子 增强导电能力了

而答案给的不能恢复 我认为是答案认为稀硫酸添加之不再有沉淀生成时就停止了

虽然也是过量 但是过量很少 导致导电能力无法恢复当初

希望能帮到你..

导电能力先降低 后升高

h2so4+ba(oh)2===baso4+h20

都是难电离 不到电

但酸有过量 h+ so42- 会导电 当过量后 硫酸的量和氢氧化钡物质的量相等时

导电能力能恢复初始状态

确实不可以
题目说制止过量
反应过程中导电能力都在下降
所以不可能返回初始条件

应该可以，只要稀硫酸的浓度够大，是反映过量后的硫酸溶液中的离子浓度大于原氢氧化钡溶液的离子浓度

当然能了，因为刚开始滴加硫酸时，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，当氢氧化钡完全反应，再滴加硫酸时，导电能力又逐渐增强，到达一定程度，导电能力可以恢复初始状态