急救！！一道高中化学题目

第一个是强酸酸式盐，在水中完全电离，不会反应；后三个都可以
Na2HPO4+H2SO4=H3PO4+Na2SO4
(HPO4 2-)+2(H +)=H3PO4【稀硫酸足量】

2Na2HPO4+H2SO4=2NaH2PO4+Na2SO4
(HPO4 2-)+(H +)=(H2PO4 -)【稀硫酸少量】

2NaH2PO4+H2SO4=2H3PO4+Na2SO4
(H2PO4 -)+(H +)=H3PO4

2NaHS+H2SO4=Na2SO4+2H2S↑
(HS -)+(H +)=H2S↑

弱酸的酸式盐都能与强酸反应

另外NaHS还能与浓硫酸发生氧化还原反应
比如NaHS+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+NaOH+H2O

NaHS,NaHSO4都显碱性，可以和H2SO4反应

HS+H==H2S
2NaHS+H2SO4 == NA2SO4+2H2S

HPO4+H==H2PO4
2Na2HPO4+H2SO4 == NA2SO4+2NAH2PO4

HPO4+H==H3PO4
2NaH2PO4+H2SO4 == NA2SO4+2H3PO4

2Na2HPO4+H2SO4=2NaH2PO4+Na2SO4 离子 HPO42-+H+=H2PO4-
2NaHS+H2SO4=2H2S+Na2SO4 离子 HS-+H+=H2S
就是能结合生成弱电解质的像H2PO4-，H2S
使得溶液中某离子浓度减小
这是离子反应的本质