原电池的困惑

铜锌原电池中，铜没有被还原啊，是氢离子变成了氢气

锌失电子后，电子是无法通过溶液的，所以聚集在锌棒上，经过导线流到铜棒哪里形成电流，氢离子就得电子，变成氢气了

实际上，铜和锌一开始都会溶解在水里（当然只是很小的一部分）但锌更活泼，就溶得多一些，然后就产生电势，把电子“压”过去，促使硫酸铜中的铜离子在铜棒上得电子变成铜单质

锌的溶解使左边的烧杯里面正电荷偏多，琼脂中的KCl会把一部分氯离子压过来以平衡电性；铜离子的消耗又使右边的杯子负电荷偏多，琼脂中的钾离子会向这边流动，以平衡电性，

显然，左边的杯子有多少锌溶解，右边的杯子就有多少铜变成单质，琼脂向两边的杯子补充的电荷也是一样的，那么可以想，
左边的杯子及浸在其中的琼脂电性为中性，右边一样，盐桥漏置空气的部分由于上面的解释，也是电性平衡的

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希望有所帮助！

第一个问题铜被还原是因为铜周围的氢离子吸收锌失去的电子放出氢气，所以被还原，导电的主要原因是因为锌铜的金属性强弱不同。强的更容易失电子

因为不同金属有不同电势，此循环之所以存在因为盐桥中的例子补充，所以实验室中的盐桥需定期更换

盐桥的作用是使离子在其中流通，这道题的反应式为Zn+ CuSO4 =ZnSO4 + Cu
硫酸铜中的铜离子通过盐桥找到锌片发生置换反应
锌片变成锌离子是因为发生置换，铜离子变成铜单质也是因为如此
再不懂+++QQ 350252530 我语音给你讲

不是铜被还原，而是H+被还原
总的方程式还是Zn和H2SO4的反应
对于有电流的问题可作如下解释
很明显的是我们知道化学能可以转化为热能（C的燃烧），那化学能可不可以转化为其他形式的能量呢？答案是可以的，只要通过一些装置就可以完成，原电池就是这样一个例子，在这里化学能转化为电能（也就是电流），而不转化为热能了就是这个道理
氧化还原反应的实质就是得失电子，在平常情况下Zn可以把Cu2+置换出来，所以可以判断这是一组原电池反应，由于电子是不断移动的所以就形成了电流（反应本身得失电子，且