一道化学计算题 --急

无水氯化钙质量增加25.2g

即生成水的质量为25.2g,水的物质的量为：1.4mol，

则甲烷中H的物质的量为2.8mol，则甲烷中C的物质的量为0.7mol

∵CO和CO2的质量为24.4g

设CO物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol

∴
28x+44y=24.4

x+y=0.7

解得x=0.4 y=0.3

∴CO2的质量为：0.3mol*44g/mol=13.2g

25.2g是水
25.2÷18＝1.4 mol
1.4×2＝2.8 mol
所以碳有2.8÷4＝0.7 mol
0.7×12＝8.4 g
49.6－25.2－8.4＝16 g
16÷16＝1 mol
所以二氧化碳有 （1－0.7）×44＝13.2 g

氯化钙只吸水，所以增重的质量就是水的质量25.2g，CO 和CO2的质量用方程解
根据水可以算出甲烷的质量为11.2g，所以有碳原子0.7mol
nCO +nCO2 =0.7
28*nCO+44*nCO2=24.4
就算出有二氧化碳0.3mol，为13.2g

由于强酸制弱酸，所以无水氯化钙只吸水，就知道生成水1.4mol
然后设CO为X
CO2为Y
即X+Y=0.7
28X+44Y=24.4
算出X和Y就好了

无水氯化钙质量增加25.2g 是因为吸收了水
所以水1.4MOL
因为甲烷是CH4
所以碳的氧化物0.7mol
设二氧化碳x mol
则44x+28(0.7-x)=49.6-25.2
x=0.3MOL
所以二氧化碳有44*0.3=13.2g

混合物通过无水CaCl2通过只减少了H20
n（H20）=25.2/18=1.4
CH4------C-----2H2O
1 2
n(