关于知道Ksp求溶解度问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/03 04:38:01
FeS饱和溶液的c(Fe2+)*c(S2-),常温下Ksp（FeS）=8.1*10^-17，理论上FeS的溶解度为多少？
希望各位大虾帮帮忙，步奏详细点 c（FeS）=9*10^-8mol/怎么就到
则s=7.92×10－8g ?答案也确实是这个，不懂 ？能解释下么

溶度积( )和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。
例5-5 已知Ca3(PO4)2的 为2.0×10-29，求：
(1) Ca3(PO4)2 在纯水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为 6.2×10-7 mol·L-1。
因为S很小，所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10-10mol·L-1。
与弱电解质的离解平衡一样，难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响，结果平衡左移溶解度降低。又如：
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在AgCl(s)的饱和溶液中，加入NaCl或AgNO3由于同离子效应，使AgCl(s)溶解度降低。

AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
c(Fe2+)*c(S2-)=8.1*10^-17 溶液中c(Fe2+)=c(S2-) 则 c（Fe2+)=9*10^-8mol/l 则c（FeS）=9*10^-8mol/l
则s=7.92×10－8g

应该是9*10^-9mol吧
8.1*10^-17开平方根