怎样确定化合物中的化学键

首先 共价键和离子键是并列关系的两中不同的成键方式，或者说是成键结果。 而极性键、非极性键是属于共价键的，他们是共价键的两中形式。
下面详细说明成键的过程和原因
离子键：当原子半径很大、极易失去电子的金属元素的原子与电负性大而又极易俘获电子的非金属元素原子相碰撞发生反应时，非金属元素会用它那对电子的极强吸引力“俘获”金属元素的电子，金属元素的外层电子被剥离，电子完全脱离了原子核的束缚，而被与之反应的非金属元素所吸引。这个或者这些电子 从此再跟以前的金属原子没有任何关系，而完全属于它（们）的新主人。这时，金属元素因为失去电子而带有正电荷，非金属元素由于外来的电子而带有负电荷。以这种形式形成的化学键就是离子键。能形成离子键的两原子的电负性差别必须很大
共价键：当两个原子的电负性差别不大（小于0.6）时，任何一个原子都无法使电子完全摆脱另一个原子，可以这么想像，“两个原子互相的竞争激烈，谁也没有取得完全胜利” 最终结果是 两个原子各自拿出一个或者多个电子来供给两个原子共同使用。这中成键方式就叫做共价键。
极性键：在共价键中，虽说电子没有发生转移，而是两原子公用，但是也是会发生“偏移”的。可以这么理解“虽然两原子没有分出胜负，但是有一方是占优势的” 这种偏移是由于两原子的电负性还是存在差别所造成的，电子会偏向电负性大的一方。比如HCl 电子会偏向Cl
非极性键：当两原子对电子的吸引一模一样，毫无差别的时候，他们形成的共价键中，电子是没有偏向的。比如Cl2、H2 等

是分子的物质就一定是共价键，如【氧气，水等等都是由非金属分子构成的】共价键是分子间的力。
原子键是由原子之间构成的，它可以是金属分子和非金属分子构成，如，二氧化硅，单金属的单质的铁，铜等等，【注意，如二氧化硅是分子内的作用力，与上面的分子间是不一样的，金属好记】
离子键是要满足阴阳离子，即一般要金属和非金属构成，但也有特殊如与氨气和氨根离子就是特殊的，如硫酸氨，硝酸铵等等。必须要阴阳离子才可以。
特别注意的是，特殊的物质，你要多记，多被，不是慨括的了的。

阴阳离子之间所成的键为离子键，如氯化钠
如果不是阴阳离子的话就为共价键，如二氧化碳
由离子键组成的