高一化学:氧化还原反应

有单质生成的分解反应，表示必然至少一个化合物反应后变为单质，即必然有元素的化合价由某价变为0价。所以必然有电子的转移，必然是氧化还原反应。

比如说。
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
有氧气生成，属于有单质生成的分解反应
分析得知，Mn由+7价变为+6价和+4价，O由-2价变为0价
其中共转移4mol电子，属于氧化还原反应。。。

所有的化合物中所有元素都不是0价，而单质是0价，有价态变化属于氧化还原反应。

单质化合价为0 所以化合价一定变化了
化合价变化的就是氧化还原反应

由化合物分解为单质，元素化合价必然改变。元素在化合物中化合价不为0，而单质化合价均为0.
举个最简单的例子，电解水，水：氢为-1价，氧为-2价，生成物氢气和氧气的化合价都是0.

因为分解反应的反应物只有一个，而生成物为2个及以上，其中有单质（化合价为0），所以一定有化合价的上升和下降，所以就属于氧化还原反应了。
4HCL+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O

另外，如果说有单质生成的反应，那就不一定是氧化还原反应了。例如 203==3O2

个人觉得这句话是错的
紫外线
如2O3======3O2
这也是分解反应，但不是氧化还原反应