求解化学计算题 急啊~~~~~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 05:34:33
下列物质中所含分子数相等的是：1、4°C时5.4ml水；2、14.7g硫酸；3、8.4g氮气；4、0.15g氢气
A.1、3
B.2、4
C.1、2
D.3、4

求详解啊~~~~要有计算过程的 谢谢

首先，您要分清楚分子和原子的关系（从中学化学的角度）。如果没分清楚，就要弄清之后，再看下面本人提供的参考答案。
4℃的水密度是最大的，即1.0g/ml，故5.4ml/1.0=5.4g,水的摩尔质量是18g/mol,故水的物质的量即为5.4/18=0.3mol.
硫酸的摩尔质量是98g/mol,故硫酸的物质的量就应该是0.15mol.
氮气的摩尔质量是28g/mol,故氮气的物质的量就应为0.3mol.
氢气的摩尔质量是2g/mol,故氢气的物质的量就应为0.075mol.
综上所述，水的物质的量等于氮气的物质的量，参考答案就应为A。

14.7g H2SO4 n=0.15mol
8.4g 氮气 n约等于0.3mol
0.15g H2 n=0.075mol
4摄氏度时水密度最大为1g/ml
5.4ml即为5.4g
n=m/M=5.4/18=0.3mol
选A

A
1、4°C时5.4ml水中的水的物质的量为0.3mol
2、14.7g硫酸的硫酸物质的量为 0.15mol
3、8.4g氮气中氮气物质的量为 0.3mol
4、0.15g氢气中氢气的物质的量为0.075mol
分子数相等即物质的量相等 1=3选A

5.4ml水就是5.4g,0.3mol,0.3NA分子
14.7g硫酸0.15mol
8.4 N2 0.3mol
0.15 H2 0.15/2 mol

所以选A

答案是B

还是自己做吧，难道真有这么难吗