化学溶液浓度与PH 2道题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 06:32:09
下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液正确的是() C分别与足量锌反应，相同情况下V(H2)不同 d分别与NAOH溶液反应得到中性溶液，消耗NAOH的物质的量不同，我怎么觉得那个也不对呢
2 常温下0.4mol/L的NAOH溶液与0.2mol/L的某酸溶液等体积混合后PH=10，则该酸是()
A一元强酸 B一元弱酸 C二元强酸 D二元弱酸，怎么算啊谢谢

1：C不对。D对，注意是得到中性溶液而不是恰好完全反应。若是恰好完全反应则消耗氢氧化钠量相同，若是得到中性溶液则盐酸用NaOH多，醋酸用NaOH少。原因：NaOH+HCl=NaCl NaCl为正盐中性，而醋酸与NaOH反应生成强碱弱酸盐显碱性，因此醋酸用NaOH量少,
2:选D
假设两溶液都为1L，
A 则反应后溶液中有OH-0.2mol,溶液体积为2L所以OH-浓度为0.1mol/L即溶液PH为13，
B 反应后溶液为强碱弱酸溶液，水解显碱性使溶液PH>13
C 反应后溶液为中性
D 反应后溶液为强碱弱酸溶液，水解显碱性PH可能为10

0.5mol/LH2SO5,pH=?
0.1mol/LKOH,pH=?

ph值与溶液浓度有关系 7.8-化学/ pH=14的强碱与pH=2的强酸溶液混合， 将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为 用等浓度的氨水配制的银氨溶液PH与氨水PH哪个大? 500mL pH＝5的CuSO4溶液用惰性电极电解，pH变为2，若使溶液的浓度、pH值与电解前相同，可采取的方法是( ) PH=1的HCL溶液与 PH=13的氨水溶液 等体积混合 比较混合溶液中离子浓度大小 常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,PH>7或PH=7时溶液中各离子浓度关系如何? pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度大小顺序是 高2化学 相同物质的量浓度,相同体积的KOH溶液,分别与相同体积 某种盐酸溶液PH值为2，如何计算其浓度？