稀硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡，溶液中离子的浓度降低 为什么

稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应本质是
Ba(2+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4(沉淀)+2H2O
不知道你学了离子方程式没，但是也差不多能看懂这个表示什么吧,溶液中BaSO4和水以分子形式存在，所以不拆开写
反应之后BaSO4这个物质变成固体，不再是溶液中的一部分，所以反应中消耗了原来溶液里大量的Ba（2+）、SO4（2-）
而溶液中由酸和碱提供的H（+）、OH（-）反应后变成水，从原来的溶质变成了溶剂，根据浓度的计算式可知，溶液中的离子浓度降低。

第二个反应：
同理拆成：
Na(+)+OH(-)+H(+)+Cl(-)=Na()++Cl(-)+H2O
看等号前后都有Na(+)和Cl(-)，所以可以消掉
就是OH（-）+H（+）=H2O
这就是这个反应的实质，这和那两个离子没有关系。

本来物质都溶,电解度大后来一部分离子结合少掉了电解度下降

回答这个问题你先要弄明白什么是离子反应~~就是在溶液中的反应~其本质是某几种离子在反应~~~

盐酸和氢氧化钠溶液反应~~其本质是钠离子和硫酸根离子的反应~他们生成了硫酸钡沉淀~而钠离子和氯离子在反应前是离子状态~在反应后还是离子状态~所以说没有参加反应~！

只有生成气体 沉淀的反应 才会有对应的离子参加反应