初三化学题，过程要的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 22:18:41
将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）原稀盐酸的质量分数。
(3)若将所得氯化钠溶液稀释成质量分数为8％的溶液，需加水多少克？

（1）反应生成二氧化碳的质量为125g+33.8g-150g=8.8g
解：设参加反应的碳酸钠的质量为x设参加反应的盐酸的质量为y 生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 18 44
x y z 8.8g
106:x=44:8.8g 73:y=44:8.8g 117:z=44:8.8g 解得x=21.2g,y=14.6g，z=23.4g
答：原混合物中碳酸钠的质量为21.2g.
(2)解：稀盐酸的质量分数为14.6g/125g*100%=11.68%
答：原盐酸的质量分数为11.68%。

用差量法
也就是二氧化碳8.8g
然后写方程式
知道了碳酸钠21.2g
完全反应
就知道盐酸14.6g
0.1168
然后可知道氯化钠是12.6g
也就是溶液质量157.5g
所以加水144.9g

反应后总质量是125g+33.8g嘛，然后它又说完全反应后是150克，所以(125克+33。8克)-150克=8。8克。这就是二氧化碳的，然后分别写出方程式，算出Na2CO3是20克，NaCL是13。8克。算得盐酸大概是19%左右。

NACL与na2co3和盐酸溶液反应，放出了二氧化碳，差量一下得二氧化碳是8.8克。剩下的就好算了