急求化学此题解法

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 06:48:31
分别称取三份由两种单质组成的混合物样品1.52克。第一份样品和过量稀硫酸反应得0.896L（标准状况下，下同）及0.56克参与固体；第二份样品和过量氢扬花钠溶液反映得0.896L气体及0.96克残余固体 （1）通过计算确定两种单质的化学式及其在1.52克混合物中的物质的量。（2）第三份样品在隔绝空气的条件下加热可恰好完全反应得到一化合物，该化合物和足量盐酸反应得0.448L气体。请写出第三份样品所有反应的化学方程式：

（1）既然有残余物，且两次的残余加起来刚好是1.52，那是不是说明两种单质中有一种只能与稀硫酸反应，另一种只能与氢氧化钠反应呢？

由此开始猜测元素（因为个人觉得由题目只能够猜测，再证实）

只能与碱反应而不与酸反应的单质，我想到了Si
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

0.896L即0.04mol氢气，所以一份样品中有0.02molSi,即0.56g，刚好等于第一份反应的残余。

而另一单质明显是金属（与酸反应么），0.96g生成0.04mol氢气，生成0.01mol氢气则需0.24g的该单质。

看到0.24，还用我多说？就是Mg了。Mg+H2SO4=MgSO4+H2,而且镁的原子量是24

所以一个单质是镁，另一个是硅

（可能过程粗糙了点，抱歉）

（2）2 Mg + Si = Mg2Si（条件加热）
Mg2Si + 4 HCl = SiH4 + 2MgCl2

大概就这么多。

希望我能帮到你。

1+1=2

话说……应该有铝……

题有问题，没有这样的元素