UC知道热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 10:30:51
对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是
A．反应热△H不变可以作为该反应已达平衡的标志
B．△H的值为以1mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物, 反应达平衡时放出或吸收的热量 C．△H随反应温度的改变而改变
D．△H的值为以CO2(g)和H2(g)作起始反应物,生成1mol CO2(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量
C项，当其它条件也变时，△H是不是也可以不变。所以要是选C的话，应该加一个前提条件？？我选D了。
A．反应热△H不变可以作为该反应已达平衡的标志
B．△H的值为以1mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物, 反应达平衡时放出或吸收的热量 C．△H随反应温度的改变而改变
D．△H的值为以CO2(g)和H2(g)作起始反应物,生成1mol CO2(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量
C项，当其它条件也变时，△H是不是也可以不变。所以要是选C的话，应该加一个前提条件？？我选D了。
只有D是正确的;即1mol的反应物 CO2(g)和1 mol 的反应物H2O(g)在理想的"完全反应"时所放出的热量;
所以,由此可见,A,B,C都是错误的.
个人认为是c
非标准焓变是要看温度压强的
所以没有温度压强的焓变没有任何意义
至于a要焓变为0说明吸放热平衡
b的话解释和a就一样了
d的话说了，要给明温度压强的 ，此外反应物是否为1mol即是否是完全反应后才产生1molCO2+H2O也是不可知的
解释下为什么看温度:
焓H=U+pV
该假设恒压反应气体体积是不变的（反应前后生成物与产物总系数相等），那么
dH=dU+pdV+Vdp
体积压强不变意味着dp=0 dV=0
dH=dU
但是这个U即内能是随温度升高而升高的
说的很细了，不行留我言
hao好久没做了，也期待下答案 gjjkj
C，这是一个有前提条件才能做的题
d