25℃时,PH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合溶液中
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/04 00:36:43
25℃时,PH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合溶液中,铵根离子和硫酸根离子之比是()
a.2:1
b。大于2:1
c。小于2:1
d。1:1
a.2:1
b。大于2:1
c。小于2:1
d。1:1
答案是a,因为二者的混合溶液PH=7,说明铵根离子水解程度与一水合氨的电离程度相等,所以铵根离子和硫酸根离子之比是2:1
A
A 2n(NH4)+n(H)=n(OH)+n(SO4)
A 因为是中性根据电荷守恒得知 其比刚好为2:1
95℃时,pH=8的Ba(OH)2和pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与稀盐酸的体积比为?
室温时,pH=a的某酸与pH=b的某碱充分反应后溶液的pH>7的是
25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。
溶液的酸碱度常用?表示,范围一般在?之间。PH小于7时,溶液为?性,PH=7时,溶液?性PH大于7时,溶液?
20℃时,碳酸铵[(NH4)2CO3]和碳酸氢铵[NH4HCO3]在水中的溶解度谁更大?
NH4+的问题.谢谢
两种不同ph的溶液相混合后,ph=7,这两种溶液的ph可能是
NaOH + NH4 =?????
(NH4)HCO3+NaOH=
在氨水中另入少量的(NH4)2SO4,PH是如何变化的?这个问题我想了很久了,就是不知其解