这题的解题分析是什么样的？？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 03:40:13
[22]．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A K＋一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32－

C Cl－可能存在 D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

这个，计算，麻烦..

思路是——

首先1.一定有氯离子或者硫酸根（高中一般不考虑），或者碳酸根

2.一定有氨根（碳酸氢根没提到）

3.肯定有碳酸根，也有硫酸根，所以，C错误，

你可以计算一下阳离子，是不是又大量的H+存在，如果有，A正确

至于B，自己计算，那么简单..

D答案应该不对 你自己计算验证一下

1.由于Ag2SO4 AgCL Ag2CO3都是白色沉淀 所以 可能有CO32- CL- SO42-

2.第二份在碱性条件下产生气体，必定是氨气 所以 一样有NH4+
其物质的量就是氨气的物质的量 浓度是 0.04/0.1=0.4mol/L

3.由于加入足量BACL2之后产生沉淀 所以可能有 CO32- SO42-
又加入盐酸后溶解一部分 所以两种粒子都有
M(BASO4)=233g/MOL 最后的没有溶解的沉淀是BASO4 就是0.01MOL
溶解的沉淀是BACO3 6.27-2.33=4.04 所以BACO3是0.02MOL
SO42-浓度是 0.1MOL/L CO32-浓度是 0.2MOL/L

4.又因为加入NAOH时 未生成沉淀，所以MG2+不存在
又因为SO42-已经证实存在，BA2+和它不共存，所以BA2+也不存在！
可以通过电荷守恒知 此时已知的阴离子总电荷量是
2×0.2+2×O.1=0.6
而已知的阳离子仅NH4+一种，量为0.4 所以一定有另外一种阳离子
排除MG2+ 和 BA2+ 只有K+了！ CL-有没有不知道

所以选A

CD正确

无法证明钾离子肯定存在
加入硝酸银后有沉淀产生可能是因为溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子。所以是可能含氯离子。
依题意得碳酸钡沉淀质量为3.94g，即可算出碳酸钡物质的量，即溶液中碳酸根离子物质的量为0.02mol
若原溶液中存在钡离子，则早就会出现白色沉淀，所以钡离子一