计算下列溶液中的H＋或OH－浓度：

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 12:01:49
（1）0.1 mol·L-1NaOH溶液
（2）0.1 mol·L-1H2SO4溶液
请帮忙解答，写清解题步骤。谢谢。
我还是不太懂，能再解释详细点吗？

(1)OH-的浓度时0.1 mol·L-1
因为Kw=c（H+）*c(OH-)=10^-14(Kw是水在25℃时的离子积常数)
所以c（H+）=10^-13mol。L-1
（2）同样H+的浓度是0.2mol·L-1
所以OH-的浓度时（10^-14）/（0.2mol）=5*10^-14mol/L

就是说在一定的条件，条件不变，水的离子积常数是不变的值，他是由水溶液中所有的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的积，所以再看上面的解法就行了

汗..

1.H+ 10 -13 mol·L
OH- 10 -1 mol·L
2.没法计算..只能用公式表示，因为，你能开对数0.2吗？！

要详解找我
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解释一下吧

0.1mol/L的氢氧化钠，说明1升 溶液有0.1molOH-

因为水的Kw 是10-14次方（20摄氏度）

所以，氢离子浓度H+ 10 -13 mol·L

同理，第二题也是这样算