UC知道量子数为n=3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是多少个？
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 11:08:45
标准答案为6个，我认为应该8个。
n=3，l=1说明题目只考虑3p这一亚层上的电子数。p轨道有三个延展方向，分别是x、y和z，每一个方向上最多放自选方向相反的2个电子。这样算的话，那就是3*2=6个电子了。
确是6个，3p壳层是主量子数n=3的分壳层，主量子数一定，不同的副量子数l的电子，分布在不同的分壳层上。要加上两个l=0的3s分壳层电子才是8个
6个,错了的话..
我也没办法
已知向量集合m={a|a=(1,2)+L(3,4) ,L属于R} N={a|a=(-2,-2)+L(4,5),L属于R} 则M与N 交集为
n.n+n-1=0则n.n.n-n.n+3n+5=？
下列每组四个量子数（n,l,m,ms)合理的是
一群H原子处于量子数n=3的激发态，当它们越迁时有可能放出几种能量的光子
已知an(n为下标)=2^n+3^n,bn(n为下标)=a(n+1)(n+1为下标)+k×an(n为下标),
(n+nL^2)/L^3=n/2,求L的值
已知L2+m2=n2,L为质数,m、n为正整数。求证:2(L+m+1)是完全平方数
为什么自旋角动量量子数取值为+(-)1／2
1+3+5+......+(2n-1)=? (n为正整数)
谁能简单地帮我说明为什么角量子数P为1时，电子云呈哑铃状