2个化学问题，谢谢

他们物质的量浓度相同，硫酸的氢离子浓度要乘以2，是其他两个的2倍，所以是氢离子浓度比是2：1：1，那么烧碱反应式烧碱的浓度比是2：1：1。
在家少量的水时，水的电离促进，醋酸根额水解也促进，Ph增大，但水多了，以后PH又会下降低，因为整体浓度低了（溶质少，溶剂多）。

1.所谓中和，即是酸与碱中的氢离子与氢氧根离子的1：1反应，与酸碱的强弱无关，因为即使是弱酸弱碱，在中和反应中随着氢离子或氢氧根浓度的减少，也会继续电离直至趋于完全，在全过程中可视为酸碱中含有的氢离子或氢氧根全部参与了中和。
由溶液体积和浓度都相同可知三种酸的物质的量相同，硫酸(H2SO4)为二元酸，盐酸(HCl)、醋酸(可写作HAc)为一元酸，故三种酸中含有氢离子(不是电离出的)的量为2：1：1。
用同一烧碱溶液进行中和，故所需溶液体积比为2：1：1，大小排列为：硫酸消耗>盐酸消耗=醋酸消耗。
2.醋酸是弱酸，醋酸钠属于强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解反应。方程式中用Ac-表示醋酸根，用HAc表示醋酸。
Ac-+H2O=(可逆)=HAc+OH-
而将溶液冲稀会使水解平衡右移(稀释溶液促进水解)，溶液中氢氧根的浓度增大，溶液碱性增强，pH变大。

第一题:2：1：1
第二题：pH变大

2：1：1

升高

1. 2：1：1.
因为硫酸中有两个氢离子，需要两个氢氧根离子，每一个烧碱中有一个氢氧根离子，所以需要两份烧碱。盐酸和醋酸则需要一份烧碱。所以是2：1：1.
2. 变大。
因为醋酸钠显酸性，加水后酸性减弱，则PH值变大。