关于原电池化学

该原电池可以拆成两个反应式
负极：2I-=I2+2e
正极：{(AsO4)3-}+2H++2e={(AsO3)3-}+H2O
乙是加入氢氧化钠，使平衡左移，应该发生I2+2e=2I-这个反应（其实加入氢氧化钠后，碘单质不可能和氢氧化钠共存）。由于甲的操作C2是正极，C1是负极。
由于两烧杯之间加入盐桥，甲的操作使碘离子向C2移动，在C2发生负极反应。乙的操作与甲的操作，两者的电子移动方向一致。因此选A

B，我认为甲乙的操作结果都是促进了反应正向移动。C1是负极，发生氧化反应。。。两者都是原电池，而两次的电流流动方向一致。。。

A