UC知道两道高中化学计算题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 19:34:24
1.物质A在一定条件下发生分解反应：2A(g)=B(g)+2D(g)+2C(g),若测得混合气体的H2的相对密度d，则A的相对分子质量为___(答案：5d)
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2将硫酸钾，硫酸铝，硫酸铝钾，三种盐混合于硫酸酸化的水中，测得C(SO4^2-)=0.15mol/L，C(Al3+)=0.055mol/L,溶液的 pH=0.2（假设溶液中的硫酸完全电离为H+和SO4^2-）求C(K+)=___(答案：0.125mol/L)
我知道是用电荷守恒来做，也做出了答案，想问的是：
为什么氢离子的浓度不可以等于SO4^2-(硫酸根)离子的浓度，而必须要用PH值求得呢？不是说完全电离为H+和SO4^2-吗？
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2将硫酸钾，硫酸铝，硫酸铝钾，三种盐混合于硫酸酸化的水中，测得C(SO4^2-)=0.15mol/L，C(Al3+)=0.055mol/L,溶液的 pH=0.2（假设溶液中的硫酸完全电离为H+和SO4^2-）求C(K+)=___(答案：0.125mol/L)
我知道是用电荷守恒来做，也做出了答案，想问的是：
为什么氢离子的浓度不可以等于SO4^2-(硫酸根)离子的浓度，而必须要用PH值求得呢？不是说完全电离为H+和SO4^2-吗？
第一题要解释吗？因为该反应不是可逆，所以2molA生成体积为5mol的BCD，因此5V*d*2[氢气相对分子质量]/2[A的物质的量]
首先溶液里面的氢离子是有电解质点解的加上由水电解的，由于电解质的电解抑制了水电解，一般计算中可以忽略
又该溶液含硫酸，又有硫酸根由盐提供，因此氢离子和硫酸根没什么直接相等关系。所以将所有硫酸根减去氢离子和其他已知阳离子[其实剩下Al3+]按电荷数减去之后剩下的就是钾离子了
电解质的问题,你要分清。Ph的问题大多是电离,水解。分清强电解质的定义,不是电解强度,电荷守衡就解决这样的小题
严格地说，硫酸的第二步电离是不完全的。