将26克某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2克氢气，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 01:19:12
该金属混合物的组成可能是（）
A.Mg和Zn B.Fe和Zn C.Cu和Zn D.Cu和Fe

答案选A~说明一下过程~~谢谢了！！

用计算的方法（好像是废话）
24g Mg 生成2g 氢气
64g Zn 生成2g 氢气
56g Fe 生成2g 氢气
铜不生成氢气
这里 26g 生成了2g 是金属混合的结果 所以必须一个大于26 一个小于26 小于26的在这4中金属中 只有Mg 了

你会发现只有第一组有这个可能

将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中 将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气2.2L，则另一种金属可能是____ 在室温下，将Mg,Al,Fe三种金属分别投入足量且质量相等， 镁和铝的混合物10.2克投入足量稀硫酸，将生成的氢气通入热的氧化铜，得到32克的铜，求混合物中镁和铝质量 将一定质量的铁、铝组成的混合物投入足量稀硫酸，反应后收到标况下氢气5.6L 6克铁与某金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，放出0.2克氢气，则铁中混有的金属是什么 将镁,铝,铁三种金属分别投入到质量相等的足量稀硫酸中所得各溶液的质量相等则投入镁,铝,铁三者的质量关系 两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是? 56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么 由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是: