化学高手进来帮帮我，高一化学

2Al+6H2O=2Al(0H)3+3H2 （反应在常温下很微弱，即Al与强碱的反应实质仍然是与水中的H+反应）
Al（OH）3+OH-===AlO2- +2H2O
虽然水和铝反应慢，但氢氧化钠消耗了生成的氢氧化铝，使氢氧化铝减少，根据勒沙特列原理，平衡正向移动，反应得以进行

2Al+6H2O=2Al(0H)3+3H2 （反应在常温下很微弱，即Al与强碱的反应实质仍然是与水中的H+反应）
Al（OH）3+OH-===AlO2- +2H2O
铝和水反应是很慢，这个反应是看成铝先和水反应，再氢氧化铝和氢氧化钠反应

有文献指出,铝和氢氧化钠溶液,实质发生了2个反应:①2Al+6H2O(=)2Al(OH)3+3H2[4]②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O或表示为:Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4第一个反应生成氢气,但常温下第一个反应很微弱,即使生成气体也很难从铝片表面逸出,同时生成的凝胶状Al(OH)3可能会附着在铝片表面而阻止反应的进一步进行.因此,与其解释为生成氢气促进了第一个反应,倒不如解释为所生成的Al(OH)3的即时溶解,影响了第一个反应,促使该反应进行的迅速、彻底.事实

预习下高二的书就知道勒沙特列原理，虽然水和铝反应慢，但氢氧化钠消耗了生成的氢氧化铝，导致平衡正向移动。