初三 化学 化学 请详细解答,谢谢! (6 20:43:22)

盐酸是强电解质，在水中全部电离，以氢离子和氯离子的形式存在
醋酸是弱电解质，在水中只有很少一部分电离，电离的部分以氢离子和醋酸根离子形式存在
所以虽然溶质质量相同，氢离子的量却是相差甚远，盐酸中的氢离子远远多于同体积醋酸中的，盐酸中的氢离子浓度也更大，于是反应速率也大了

盐酸溶解在水介质中，完全电离成氢离子和氯离子，
而醋酸溶解在水介质中，只有一部分电离成氢离子和醋酸根离子，其他以醋酸分子的形式溶解在水中，
因而，盐酸溶液中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，所以，盐酸溶液中氢气生成速度要快。

醋酸为弱电解质，部分电离。盐酸为强电解质，完全电离。H离子浓度盐酸大得多，产生氢气快。

该反应本质是铁和氢离子发生置换

一方面醋酸分子质量大于HCl，溶质质量相同的话，则醋酸溶液中氢离子会比较少

另一方面，醋酸为弱酸，溶液中只有部分氢离子电离，另外的还在醋酸分子中，而盐酸是强酸，氢离子完全电离出来

所以盐酸溶液中的氢离子远多于醋酸溶液中的 又因为体积一样 所以盐酸里氢离子浓度大 所以在盐酸里反应的要快一些

盐酸和醋酸的氢离子电离程度不同,盐酸完全电离，醋酸弱电离。如果ph值一样的话，则速率相同，但醋酸生成的氢气多

是不一样的，
应为醋酸是弱酸，没有完全电离。
而盐酸是强酸，全部电离。
说以盐酸产生的H2多，速率也快