用Pt电极电解NaOH溶液为什么就是电解水？

在阳极上只有一种阴离子氢氧根被氧化成氧气和水
在阴极上，有两种阳离子，氢离子和钠离子，但是氢离子更容易被还原，说白了就是电解水，强碱的存在仅仅是增强了导电性

你学到化学选修4(化学反应原理)就会知道的了.
简单的介绍一下吧,失电子能力:S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞涵养酸根＞F-
得电子能力:Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+Fe2+＞Zn2+＞...＞Na+
而NaOH容液中含有Na+,H+,OH-,这些离子.Pt是惰性电极,不反应.
正极处只有OH-失电子,所以有O2气体放出.
负极处得电子能力H+＞Na+,所以有氢气放出.
所以相当於电解水.

pt不活泼，而NaOH在水中以离子形式存在，Na+不会得到电子，实质就是OH-失电子，H2O得电子，合并起来就是电解水

因为NA离子的氧化性比H离子若，而只有氢氧根是还原剂，失电子。所以实际电解的就是水。

看下金属活动性顺序表就知道了 电离的是H离子与OH离子

因为Na离子比H离子活泼，电解时按不活泼到活泼的..所以就是电离H离子与OH离子.就是水了...