A、B、C、D、E是相邻三个周期的五种元素，

思考过程：

1、由题意，BCDE为主族元素，A是副族元素或氢(因为氢没有内层电子)，副族元素都是金属，最常见的有Fe、Zn、Cu。

2、B最外层4个电子,又是主族元素，则B一定是IVA族元素，通常为C、Si。

3、A与B能生成气态非极性分子的化合物，则可判定A一定为氢。因为如果A是金属，不能跟碳、硅生成气态氢化物。但此时仍不能判定B的种类。

4、B与C也能生成气态非极性分子的化合物，则C一定是非金属。主族的非金属还剩下VA族的氮和磷、VIA族的氧和硫、VIIA族的氟、氯、溴碘。

而BC是同主族元素，假设B为碳，考虑如下组合：碳-氮，碳-氧，碳-氟。其中常见的有：
(CN)2 氰，气态，非极性
CO 一氧化碳，气态，极性
CO2 二氧化碳，气态，非极性
CF4 四氟化碳，气态，非极性

假设B为硅，考虑如下组合：硅-磷，硅-硫，硅-氯，由于他们常温下都不是气体，所以排除。可以得出结论，B是碳元素。C可能是氮、氧或氟。

5、A是氢，E与A在同一纵行，则E是IA族元素，即碱金属。

6、D是第二周期元素，且D与E的离子结构相同，E又是碱金属，则E只能是钠。

7、不能确定的元素：

C：可能是氮或氧，没有氟，因为还有个D物质，BCD原子序数依次增大，氟作为D的候选。

D：可能是氧或氟，没有氮，原因同上。

至此可推出的元素如下：

A、氢 H
B、碳 C
C、氮 N、氧 O
D、氧 O、氟 F
E、钠 Na

题目中可能是没有考虑(CN)2，我不知道现在高中有没有介绍(CN)2、(OCN)2、(SCN)2之类的拟卤素，但是他们的化合物一定是介绍过的。

如果不考虑(CN)2，则最终结果只有一种：

A、氢 H
B、碳 C
C、氧 O
D、氟 F
E、钠 Na

题目似乎不够严密。

A：H<